TEOREMA DE PITÁGORAS

1º (IFPE 2016) Um fio foi esticado entre as extremidades de duas torres de transmissão. Sabendo que a torre menor tem 16m de altura, a torre maior tem 21m de altura e que a distância entre as duas torres
é de 12 m, qual é o comprimento do fio?

a) 13 m
b) 5 m
c) 37 m
d) 12m
e) 10 m

CONJUNTOS NUMÉRICOS

1º) (IFPE 2016) Em uma cooperativa de agricultores do município de Vitória de Santo Antão, foi realizada uma consulta em relação ao cultivo da cultura da cana-de-açúcar e do algodão. Constatou-se que 125

associados cultivam a cana-de açúcar, 85 cultivam o algodão e 45 cultivam ambos. Sabendo que

todos os cooperativados cultivam pelo menos uma dessas duas culturas, qual é o número de

agricultores da cooperativa?

a) 210
b) 255
c) 165
d) 125
e) 45

QUESTÕES SOBRE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

AGENTE OXIDANTE E REDUTOR

(IFPE 2016) Os óxidos de nitrogênio, importantes poluentes atmosféricos, são emitidos como resultado da combustão de qualquer substância que contenha nitrogênio e são introduzidos na atmosfera pelos motores de combustão interna, fornos, caldeiras, estufas, incineradores utilizados pelas indústrias químicas e pela indústria de explosivos. Os principais óxidos de nitrogênio são: NO (óxido nítrico); NO2 (dióxido de nitrogênio). O NO (óxido nítrico) pode ser obtido na reação entre a
prata metálica e o ácido nítrico (HNO3), como mostra a reação abaixo, não equilibrada.

Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O

Em relação à obtenção do NO (óxido nítrico), assinale a alternativa correta.

a) Na reação o agente oxidante é a prata.
b) O HNO3 é o agente oxidante.
c) Na reação, o nitrogênio do AgNO3 sofre oxidação.
d) O número de oxidação do nitrogênio no HNO3 é igual a 4+.
e) A equação, depois de balanceada, apresenta soma dos coeficientes dos menores números
inteiros igual a 23.

QUESTÕES SOBRE CONCENTRAÇÃO MOLAR OU MOLARIDADE

1º) (IFPE 2016)O ácido bórico (H3BO3) ou seus sais, como borato de sódio e borato de cálcio, são bastante usados

como antissépticos, inseticidas e como retardantes de chamas. Na medicina oftalmológica, é

usado como água boricada, que consiste em uma solução de ácido bórico em água destilada.

Sabendo-se que a concentração em quantidade de matéria (mol/L) do ácido bórico, nessa solução,

é 0,5mol/L, assinale a alternativa correta para massa de ácido bórico, em gramas, que deve ser

pesada para preparar 200 litros desse medicamento.

Dados: Massas molares, em g/moL: H =1; B =11; O = 16
a) 9500
b) 1200
c) 6200
d) 4500
e) 3900

REAÇÕES DOS ÁCIDOS CARBOXÍLICOS

REAÇÃO DE ESTERIFICAÇÃO

1º) (ENEM 2012) A própolis é um produto natural conhecido por suas propriedades anti-inflamatórias e cicatrizantes. Esse material contém mais de 200 compostos identificados até o momento. Dentre eles, alguns são de estrutura simples, como é o caso do C6H5CO2CH2CH3, cuja estrutura está mostrada a seguir.

O ácido carboxílico e o álcool capazes de produzir o éster em apreço por meio da reação de esterificação são, respectivamente,

a) Ácido Benzoico e etanol
b) ácido propanoico e hexanol.

1. c) ácido fenilacético e metanol.
2. d) ácido propiônico e cicloexanol.
3. e) ácido acético e álcool benzílico.
4. 2º) 

MODELOS ATÔMICO.

1º) (UFRS) Em fogos de artifício, as diferentes colorações são obtidas quando se adicionam sais de diferentes metais às misturas explosivas. Assim, para que se obtenha a cor verde é utilizado o cobre, enquanto para a cor vermelha utiliza-se o estrôncio. A emissão de luz com cor característica para cada elemento deve-se:

a) aos elétrons desses íons metálicos, que absorvem energia e saltam para níveis mais externos e, ao retornarem para os níveis internos, emitem radiações com coloração característica.

b) às propriedades radioativas desses átomos metálicos.

c) aos átomos desses metais, que são capazes de decompor a luz natural em um espectro contínuo de luz visível.

d) à baixa eletronegatividade dos átomos metálicos.

e) aos elevados valores de energia de ionização dos átomos metálicos.

2º) (UECE) Das afirmações seguintes, a única que está de acordo com o modelo atômico idealizada por Sommerfeld é:

a) no átomo, os elétrons descrevem órbitas circulares e elípticas ao redor do núcleo.

b) existe um núcleo positivo no átomo.

c) no átomo, há distribuição uniforme de partículas positivas e negativas.

d) o átomo é maciço e indivisível.

3º)  (ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas):

Eletrosfera é a região do átomo que:

a) contém as partículas de carga elétrica negativa.

b) contém as partículas de carga elétrica positiva.

c) contém nêutrons.

d) concentra praticamente toda a massa do átomo.

e) contém prótons e nêutrons.

4º) (IFSC-2015) Sobre o modelo atômico de Bohr, assinale a alternativa INCORRETA. 

(A) Se o elétron salta de um nível de menor energia para outro nível superior, ele emite um quantum de energia. 

(B) Foi baseado no modelo atômico de Rutherford e na teoria quântica de Max Plank. 

(C) Bohr propôs que o elétron se move em órbitas circulares em torno de um núcleo central. 

(D) Segundo Bohr, podemos dizer que um átomo se encontra no estado fundamental quando seus elétrons estiverem ocupando seus respectivos níveis de menor energia. 

(E) Para cada elétron do átomo, existe uma órbita específica, em que ele apresenta uma energia bem definida e característica.

ISÓTOPOS ISÓBAROS E ISÓTONOS.

1º) (FUVEST)  O elemento hidrogênio apresenta isótopos com número de massa 1, 2 e 3. O elemento cloro apresenta isótopos com números de massa 35 e 37. Moléculas de cloreto de hidrogênio têm, portanto, massa variável entre: (Dado: cloreto de hidrogênio = HCI) 

a) 1 e 37. 

b) 32 e 36. 

c) 35 e 37. 

d) 36 e 40. 

e) 38 e 40. 

2º) (UFRN) Sobre três átomos genéricos, X, Y, e Z, sabe-se que X possui número atômico 21, sendo isótono de Z e isótopo de Y; Y possui numero de massa 43, sendo isóbaro de Z; Z possui número atômico 22. Os números de massa de X e Z são, respectivamente:

a) 44 e 41.

b) 43 e 42.

c) 42 e 43.

d) 44 e 43.

e) 42 e 44.

3º)