1º) (IFPE 2016)O ácido bórico (H3BO3) ou seus sais, como borato de sódio e borato de cálcio, são bastante usados
como antissépticos, inseticidas e como retardantes de chamas. Na medicina oftalmológica, é
usado como água boricada, que consiste em uma solução de ácido bórico em água destilada.
Sabendo-se que a concentração em quantidade de matéria (mol/L) do ácido bórico, nessa solução,
é 0,5mol/L, assinale a alternativa correta para massa de ácido bórico, em gramas, que deve ser
pesada para preparar 200 litros desse medicamento.
Dados: Massas molares, em g/moL: H =1; B =11; O = 16a) 9500
b) 1200
c) 6200
d) 4500
e) 3900
como faz esse calculo
ResponderExcluirNão sei se o procedimento correto é esse, mas fiz assim:
Excluira concentração que a questão dá é de 0,5mol/L, então, em 1L temos 0,5mol, mas ele quer uma solução com 200L, então basta fazer uma regra de três:
1L-----0,5mol
200L---- x
você vai encontrar x= 100mol
Agoroa vc deve encontrar a massa de ácido nessa solução, pra fazer isso vc acha a massa molar do ácido:
3x1+1x11+3x16= 62g/mol
isso quer dizer que em 1mol de ácido temos 62g, mas vc quer saber quantos gramas tem em 100mol, vc faz outra regra de três
62g-----1mol
xg-------100mol
x= 6200 gramas