BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS

EQUAÇÃO IÔNICA

1º)Uma das formas de determinar a concentração de íons cálcio em uma solução aquosa é precipitá-los sob forma de oxalato de cálcio (CaC2O4). Em seguida, dissolve-se o precipitado com ácido sulfúrico e titulam-se os íons  oxalato com permanganato de potássio. A equação da reação desse processo, não balanceada, é a seguinte:

...C2O 2- (aq) + ...MnO - (aq) + ...H+(aq) ® ...Mn2+ (aq) +

  4                             4

...CO2 (g) + ...H2O(l)

Nessa reação, a proporção em mol entre íons oxalato e permanganato que reagem é, respectivamente, de

 (A)     1:1

 (B)     1:2

 (C)    1:5

 (D)    5:1

 (E)     5:2

2º) O Protocolo de Kyoto é um documento que compromete os países signatários com a implantação de projetos que têm como objetivo a redução de emissão dos gases responsáveis pelo efeito estufa,
no sentido de frear o aquecimento global. Um desses gases ganha especial destaque, por ser, seguramente, aquele que mais emitimos na atmosfera: o dióxido de carbono (CO2). A grande quantidade
de CO2 vem da produção de energia obtida principalmente pela queima de combustíveis orgânicos, conforme reação genérica abaixo.

Considerando n igual a 4, determine a quantidade de CO2
produzida de acordo com a equação genérica acima. Dados: C =
12 O = 16 H = 1
a) 176 g      d) 18 g
b) 44 g        e) 88 g
c) 100 g

3º) Com base na equação química abaixo, marque a alternativa
correta.
2ZnS + 3 O2 ==> 2 ZnO + 2 SO2
a) O oxigênio e o sulfeto de zinco são os produtos desta reação.
b) A equação química não está balanceada.
c) O sulfeto de zinco e o óxido de enxofre são os reagentes
desta reação.
d) A equação química está balanceada.
e) A soma dos mols dos reagentes é igual a três.