CONCENTRAÇÕES DAS SOLUÇÕES

CONCENTRAÇÃO MOLAR OU CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA

1º) 200 ml de uma solução contêm 5,3 g de carbonato de sódio (Na2CO3). Calcule a molaridade dessa solução em relação ao sal e aos íons Na+ e  CO32- . Dados: Na = 23 C = 12 O = 16.
a) 0,25 molar / 0,5 molar / 0,2 molar
b) 0,5 molar / 0,25 molar / 0,25 molar
c) 0,2 molar / 0,5 molar / 0,5 molar
d) 0,25 molar / 0,1 molar / 0,5 molar
e) 0,25 molar / 0,5 molar / 0,25 molar

TIPOS DE REAÇÕES

1º) Analise as quatro reações químicas abaixo e marque a alternativa que corresponde ao tipo de reação, respectivamente.

1) 8 H2S + 8 Cl2 => S8 + 16 HCl
2) 6 H3BO3  => H4B6O11 + 7 H2O
3) P4 + 5 O2 􀁯 2 P2O5
4) 3 BaCl + Al2(SO4)3 􀁯 3 BaSO4 + 2AlCl3

a) Decomposição, simples troca, dupla troca, síntese
b) Dupla troca, decomposição, síntese, simples troca
c) Simples troca, decomposição, síntese, dupla troca
d) Síntese, simples troca, decomposição, dupla troca
e) Dupla troca, síntese, decomposição, simples troca

PRINCIPAIS CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMO E SUAS RELAÇÕES

1º) As explosões atômicas de Hiroshima e Nagasaki mataram instantaneamente 150 mil pessoas. Nos dias seguintes, outros milhares tiveram manchas na pele, queda de cabelos e gengivas sangrando, e acabaram morrendo devido aos efeitos da radiação. Essa devastação foi causada por um fenômeno chamado fissão
nuclear. Na bomba de Hiroshima, o material que sofreu a fissão era o urânio-235. Tendo em vista essas informações, marque a alternativa correta.

a) 235 é a soma de prótons e nêutrons desse átomo.
b) 235 é a diferença de prótons e nêutrons desse átomo.
c) 235 é a soma de prótons e elétrons desse átomo.
d) 235 é a quantidade de partículas alfa (􀄮) emitidas na fissão.
e) 235 é a quantidade de partículas beta (ß) emitidas na fissão.

FORMULAS MOLECULARES

1º) O nitrato de cálcio numa dada reação química tem fórmula 3Ca(NO3)2. Quantos átomos de cada elemento existem nessa fórmula, respectivamente?
a) 3, 2, 3               d) 1, 3, 6
b) 3, 2, 6                e) 3, 6, 18
c) 6, 6, 18

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

1º) Da concepção dos gregos Leucipo e Demócrito à mecânica quântica e ao princípio da incerteza de Heisenberg, o conhecimento sobre os átomos percorreu uma longa trajetória. As características de partícula-onda atribuída ao elétron ainda parecem ser incompreensíveis para a grande maioria da

humanidade.

O modelo atômico acima representa um determinado átomo. Supondo-se que esse átomo possa ser excitado, marque a alternativa que corresponde à configuração eletrônica do seu íon de carga negativa monovalente.

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5          d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 4s2    e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS

EQUAÇÃO IÔNICA

1º)Uma das formas de determinar a concentração de íons cálcio em uma solução aquosa é precipitá-los sob forma de oxalato de cálcio (CaC2O4). Em seguida, dissolve-se o precipitado com ácido sulfúrico e titulam-se os íons  oxalato com permanganato de potássio. A equação da reação desse processo, não balanceada, é a seguinte:

...C2O 2- (aq) + ...MnO - (aq) + ...H+(aq) ® ...Mn2+ (aq) +

  4                             4

...CO2 (g) + ...H2O(l)

Nessa reação, a proporção em mol entre íons oxalato e permanganato que reagem é, respectivamente, de

 (A)     1:1

 (B)     1:2

 (C)    1:5

 (D)    5:1

 (E)     5:2

2º) O Protocolo de Kyoto é um documento que compromete os países signatários com a implantação de projetos que têm como objetivo a redução de emissão dos gases responsáveis pelo efeito estufa,
no sentido de frear o aquecimento global. Um desses gases ganha especial destaque, por ser, seguramente, aquele que mais emitimos na atmosfera: o dióxido de carbono (CO2). A grande quantidade
de CO2 vem da produção de energia obtida principalmente pela queima de combustíveis orgânicos, conforme reação genérica abaixo.

Considerando n igual a 4, determine a quantidade de CO2
produzida de acordo com a equação genérica acima. Dados: C =
12 O = 16 H = 1
a) 176 g      d) 18 g
b) 44 g        e) 88 g
c) 100 g

3º) Com base na equação química abaixo, marque a alternativa
correta.
2ZnS + 3 O2 ==> 2 ZnO + 2 SO2
a) O oxigênio e o sulfeto de zinco são os produtos desta reação.
b) A equação química não está balanceada.
c) O sulfeto de zinco e o óxido de enxofre são os reagentes
desta reação.
d) A equação química está balanceada.
e) A soma dos mols dos reagentes é igual a três.

NÚMEROS DE OXIDAÇÃO

1º) Hidretos metálicos são compostos em que o número de oxidação do elemento hidrogênio é

 (A)     -2

 (B)     -1

 (C)     zero

 (D)     + 1

 (E)     + 2