ANÁLISE QUÍMICA ( FÓRMULA PORCENTUAL, FÓRMULA MÍNIMA E FÓRMULA MOLECULAR)

1º) (SEDUC) A análise elementar de um dos óxidos de nitrogênio apresentou porcentagens, em massa, de 37% para o nitrogênio e 63% para o oxigênio. O composto de nitrogênio analisado corresponde à fórmula:
Dados: Massas molares N = 14g.mol–1, O = 16 g.mol–1
(A) N2O
(B) NO
(C) NO2
(D) N2O3
(E) N2O5

ESTEQUIOMÉTRIA

1º) (SEDUC) Em um determinado recipiente, à temperatura constante, foram misturados, estequiometricamente, amônia e oxigênio para reagirem segundo a equação:
4NH3(g) + 3O2(g)→ 2N2(g) + 6H2O(g) Considerando que a reação foi completa, é possível observar que, em um recipiente fechado, a pressão do sistema deverá

(A) aumentar, se o volume do recipiente for fixo.
(B) diminuir, se o volume do recipiente for variável.
(C) diminuir, se o volume do recipiente for fixo.
(D) aumentar, se o volume do recipiente for variável.
(E) permanecer constante, independente do volume do recipiente.

TITULAÇÃO (ANÁLISE VOLUMÉTRICA)

1º) (FCC-BA) Dois equipamentos de laboratório comumente utilizados em titulações são:?

a) funil de separação e bureta.
b) bureta e erlenmeyer.
c) balão de fundo redondo e condensador.
d)balão volumétrico e cadinho

e) pipeta e mufla. 

2º) (PUC-MG) 10 gramas de hidróxido de sódio impuro são dissolvidos em água suficiente para 500 mL de solução. Uma alíquota de 50 mL dessa solução gasta, na titulação, 15 mL de ácido sulfúrico 0,5 mol/L. A porcentagem de pureza do hidróxido de sódio inicial é:
a) 90%
b) 80%
c) 60%
d) 50%
e) 30%

3º) Para sua completa neutralização, uma amostra de vinagre de 5 mL consumiu 25 mL de uma solução que contém 0,2 mol/L de NaOH. Supondo que o único componente ácido do vinagre seja o ácido acético (CH3COOH), calcule a massa em gramas do ácido, contida em 1 L de vinagre. 

dados: NaOH=40g/mol   CH3COOH=60g/mol.

a) 50 g

b) 60 g

c) 70 g

d) 80 g

e) 90 g

4º) (UFPA) 200mL de uma solução aquosa de HCl 0,20mol/L neutralizaram completamente 50mL de uma solução aquosa de Ca(OH)₂. Determine a concentração em mol/L da solução.

a) 0,04 mol/L

b) 0,05 mol/L

c) 0,06 mol/L

d) 0,07 mol/L

e) 0,08 mol/L

SEPARAÇÃO DE MISTURAS

SEPARAÇÃO DE MISTURAS

1º) (SEDUC)  Os processos de separação de misturas são necessários para identificação e purificação de substâncias. Um desses processos é usado para separar misturas do tipo sólido-sólido e baseia-se na diferença de solubilidade dos sólidos em um determinado líquido. Após a adição do líquido deve-se efetuar uma filtração.

O processo apresentado é denominado:

A) Flotação
B) Levigação
C) Tamisação
D) Dissolução fracionada
E) Sedimentação fracionada

2º) (VUNESP SP) Na separação do café a água quente entra em contato com o pó e é separada no coador. As operações envolvidas nessa separação são, respectivamente:

a) destilação e decantação

b) filtração e destilação

c) destilação e coação

d) extração e filtração

e) extração e decantação

3º)  (MACKENZIE-SP) Necessitou-se retirar o conteúdo do tanque de combustível de um carro. Para isso, faz-se sucção com um pedaço de mangueira introduzido no tanque, deixando-se escorrer o liquido para um recipiente colocado no chão. Esse processo é chamado de: 

a) decantação.
b) filtração.
c) sifonação.
d) centrifugação.
e) destilação.

4º) (U. E. Londrina-PR) De uma mistura heterogênea de dois líquidos imiscíveis e de densidades diferentes podem-se obter os líquidos puro através de:

I – sublimação, II – decantação, III - filtração

a) I é correta     b) II é correta        c) III é correta    d) I e II são corretas     e) II e III são corretas

5º) (Ufpe) Associe as atividades diárias contidas na primeira coluna com as operações básicas de laboratório e fenômenos contidos na segunda coluna.

(1) preparar um refresco de cajá a partir do suco concentrado

(2) adoçar o leite

(3) preparar chá de canela

(4) usar naftalina na gaveta

(5) coar a nata do leite

(     ) sublimação

(     ) diluição

(     ) filtração

(     ) extração

(     ) dissolução

Os números da segunda coluna, lidos de cima para baixo, são:

a) 3, 2, 5, 4, 1

b) 1, 3, 4, 5, 2

c) 4, 3, 2, 1, 5

d) 3, 2, 4, 5, 1

e) 4, 1, 5, 3, 2 

6º) (Mack-SP) O método usado nas salinas para a obtenção do cloreto de sódio, a partir da água do mar, é o da:

a) Evaporação

b) Destilação simples

c) Destilação fracionada

d) Filtração

e) Flotação

7º) (UFMS/2008)  A figura abaixo consiste numa representação esquemática de um sistema de destilação simples. Essa técnica se aplica à separação de misturas homogêneas de sólidos em líquidos.

Considere uma mistura constituída por água em sua forma líquida e cloreto de sódio dissolvido. Ao final do processo de destilação simples dessa mistura, verifica(m)-se:
01. presença de água no Erlenmeyer.
02. presença de cloreto de sódio no balão de destilação.
04. presença de água + cloreto de sódio no Erlenmeyer.
08. presença de água + ácido clorídrico no balão.
16. circulação de água no condensador.

8º) (MACK) Destilação fracionada, liquefação fracionada e fusão fracionada são processos que podem ser utilizados, respectivamente, na separação de misturas:

(Obs.: S = sólido, L = líquido, G = gás)

a) S—L, L—L e S—L    

b) L—L, L—L e S—S 

c) S—L, G—G e L—L           

d) L—L, G—G e S—S           

e) L—L, L—G e S—L

MISTURA DE SOLUÇÕES

MESMOS SOLUTO COM SOLVENTES IGUAIS

1º) (CESGRANRIO RJ)     Duas amostras de soluções aquosas de NaOH – uma de volume 200mL e 0,15M e a outra de volume 100mL e 0,30M – foram misturadas. A molaridade da solução final será:

a) 0,100           b) 0,150             c) 0,200               d) 0,225               e) 0,450

2ª) (FESP) – O volume de uma solução de hidróxido de sódio 1,5 mol/L que deve ser misturado a 300 mL de uma solução 2 mol/L da mesma base, a fim de torná-la solução 1,8 mol/L, é: 

a) 200 mL.             b) 20 mL.        c) 2000 mL.       d) 400 mL.       e) 350 mL.

3ª) (CESGRANGIO-RJ) Um químico precisa preparar 80 mL de uma solução ácida 3,0 M, misturando duas solução de ácido forte HX: uma de concentração 5,0 M, e outra, 2,5 M. Para tanto, o volume necessário da solução 5,0 M, deve ser igual a: 

a) 8 mL 
b) 10 mL 
c) 16 mL 
d) 20 mL 
e) 32F mL

4º) 

MISTURA DE SOLUÇÕES COM REAÇÃO QUÍMICA


1º)