POTENCIAL DAS PILHAS

1º)(PUC-MG) O valor do ΔE⁰ para a célula representada pela equação:

2 Ag⁺_(aq) + Mg_(s) → 2 Ag_(s) + Mg²⁺_(aq)
conhecendo-se os potenciais-padrão de redução:
Ag⁺ + e^– --> Ag_(s) E⁰ = +0,80 volt
Mg⁺² + 2 e^–  --> Mg_(s) E⁰ = –2,37 volts
é igual a:

a) +3,17 volts.
b) +1,57 volt.
c) +0,77 volt.
d) –3,17 volts.
e) –0,77 volt.

2º) (PUC-PR) Uma célula galvânica é constituída de 2 eletrodos:

1º eletrodo: 1 lâmina de ferro metálico submersa numa solução de FeSO₄ 1M.

2º eletrodo: 1 lâmina de prata metálica submersa numa solução de AgNO₃ 1M.

Sabendo-se que os potenciais normais de redução desses dois elementos são:

Fe⁺² + 2e- --> Fe           E⁰= - 0,44 V
Ag⁺ + 1e-  --> Ag           E⁰= + 0,80 V

o potencial dessa célula, quando os dois eletrodos são ligados entre si internamente por uma ponte salina e externamente por um fio de platina, será:

a) + 0,36 V

b) - 0,36 V

c) - 1,24 V

d) - 1,36 V

e)+ 1,24 V 

Conhecimentos Pedagógicos Professor de Educação Básica - Ensino Médio Regular/ Química

PILHAS

1º) ( MACK-SP) As relações existentes entre os fenômenos elétricos e as reações químicas são estudadas:

a) na termoquímica.
b) na eletroquímica. 
c) na cinética química.
d) no equilíbrio químico.
e) na ebuliometria.

2º) (UFV-MG) Considere a pilha, em funcionamento, esquematizada a seguir:

A equação da reação total desta pilha é:

a) Zn⁰ + 2 Ag⁰ ® Zn²⁺ + 2 Ag⁺

b) Zn⁰ + 2 Ag⁺ ® Zn²⁺ + 2 Ag⁰

c) Zn²⁺ + 2 Ag⁰ ® Zn⁰ + 2 Ag⁺

d) Zn²⁺ + 2 Ag⁺ ® Zn⁰ + 2 Ag⁰

e) Zn⁰ + Zn²⁺ ® 2 Ag⁰ + 2 Ag⁺

^3º) (UFPI) – Dado um sistema relativo a uma pilha de Mg e Zn:








Sabendo-se que os elétrons fluem do eletrodo de magnésio para o eletrodo de zinco, podemos afirmar que:
a) a reação não é espontânea.
b) o eletrodo de magnésio é o polo positivo.
c) o eletrodo de zinco é o cátodo.
d) o eletrodo de zinco sofre corrosão.
e) a concentração de Mg2+ diminui.

4º) (FURRN) Na pilha eletroquímica Zn⁰ / Zn²⁺ // Cu²⁺ / Cu⁰, ocorrem reações de óxido-redução. Nesse sistema pode-se afirmar que:

a) no pólo negativo há oxidação de Cu⁰ a Cu²⁺.

b) no pólo negativo há oxidação de Zn⁰ a Zn²⁺.

c) no pólo positivo há oxidação de Cu⁰ a Cu²⁺.

d) no pólo positivo há oxidação de Zn⁰ a Zn²⁺.

e) no pólo positivo há redução de Zn²⁺ a Zn⁰.

5º) (Fuvest-SP) Objetos de prata escurecidos (devido principalmente à formação de Ag₂S) podem ser limpos eletroquimicamente, sem perda da prata, mergulhando-os em um recipiente de alumínio contendo solução quente de bicarbonato de sódio. Neste processo, a prata em contato com o Ag₂S atua como cátodo e o alumínio como ânodo de uma pilha. A semi-reação que ocorre no cátodo pode ser representada por:

 a) Ag₂S ® 2 Ag⁺ + S^2–

b) Ag₂S + 2 e– ® 2 Ag + S^2–

c) Ag₂S ® 2 Ag + S^2– + 2 e–

d) Ag₂S + 2 e– ® 2 Ag + S

e) Ag₂S ® 2 Ag + S: