REAÇÕES DOS ÁCIDOS CARBOXÍLICOS

REAÇÃO DE ESTERIFICAÇÃO

1º) (ENEM 2012) A própolis é um produto natural conhecido por suas propriedades anti-inflamatórias e cicatrizantes. Esse material contém mais de 200 compostos identificados até o momento. Dentre eles, alguns são de estrutura simples, como é o caso do C6H5CO2CH2CH3, cuja estrutura está mostrada a seguir.

O ácido carboxílico e o álcool capazes de produzir o éster em apreço por meio da reação de esterificação são, respectivamente,

a) Ácido Benzoico e etanol
b) ácido propanoico e hexanol.

1. c) ácido fenilacético e metanol.
2. d) ácido propiônico e cicloexanol.
3. e) ácido acético e álcool benzílico.
4. 2º) 

MODELOS ATÔMICO.

1º) (UFRS) Em fogos de artifício, as diferentes colorações são obtidas quando se adicionam sais de diferentes metais às misturas explosivas. Assim, para que se obtenha a cor verde é utilizado o cobre, enquanto para a cor vermelha utiliza-se o estrôncio. A emissão de luz com cor característica para cada elemento deve-se:

a) aos elétrons desses íons metálicos, que absorvem energia e saltam para níveis mais externos e, ao retornarem para os níveis internos, emitem radiações com coloração característica.

b) às propriedades radioativas desses átomos metálicos.

c) aos átomos desses metais, que são capazes de decompor a luz natural em um espectro contínuo de luz visível.

d) à baixa eletronegatividade dos átomos metálicos.

e) aos elevados valores de energia de ionização dos átomos metálicos.

2º) (UECE) Das afirmações seguintes, a única que está de acordo com o modelo atômico idealizada por Sommerfeld é:

a) no átomo, os elétrons descrevem órbitas circulares e elípticas ao redor do núcleo.

b) existe um núcleo positivo no átomo.

c) no átomo, há distribuição uniforme de partículas positivas e negativas.

d) o átomo é maciço e indivisível.

3º)  (ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas):

Eletrosfera é a região do átomo que:

a) contém as partículas de carga elétrica negativa.

b) contém as partículas de carga elétrica positiva.

c) contém nêutrons.

d) concentra praticamente toda a massa do átomo.

e) contém prótons e nêutrons.

4º) (IFSC-2015) Sobre o modelo atômico de Bohr, assinale a alternativa INCORRETA. 

(A) Se o elétron salta de um nível de menor energia para outro nível superior, ele emite um quantum de energia. 

(B) Foi baseado no modelo atômico de Rutherford e na teoria quântica de Max Plank. 

(C) Bohr propôs que o elétron se move em órbitas circulares em torno de um núcleo central. 

(D) Segundo Bohr, podemos dizer que um átomo se encontra no estado fundamental quando seus elétrons estiverem ocupando seus respectivos níveis de menor energia. 

(E) Para cada elétron do átomo, existe uma órbita específica, em que ele apresenta uma energia bem definida e característica.

ISÓTOPOS ISÓBAROS E ISÓTONOS.

1º) (FUVEST)  O elemento hidrogênio apresenta isótopos com número de massa 1, 2 e 3. O elemento cloro apresenta isótopos com números de massa 35 e 37. Moléculas de cloreto de hidrogênio têm, portanto, massa variável entre: (Dado: cloreto de hidrogênio = HCI) 

a) 1 e 37. 

b) 32 e 36. 

c) 35 e 37. 

d) 36 e 40. 

e) 38 e 40. 

2º) (UFRN) Sobre três átomos genéricos, X, Y, e Z, sabe-se que X possui número atômico 21, sendo isótono de Z e isótopo de Y; Y possui numero de massa 43, sendo isóbaro de Z; Z possui número atômico 22. Os números de massa de X e Z são, respectivamente:

a) 44 e 41.

b) 43 e 42.

c) 42 e 43.

d) 44 e 43.

e) 42 e 44.

3º) 

ESTUDO DO CARBONO

1º) (ENEM 2013) As moléculas de nanoputians lembram figuras humanas e foram criadas para estimular o interesse de jovens na compreensão da linguagem expressa em fórmulas estruturais, muito usadas em química orgânica. Um exemplo é o NanoKid, representado na figura:

Em que parte do corpo do NanoKid existe carbono quaternário?

A) Mãos

B) Cabeça

C) Tórax

D) Abdômen.

E) Pés

CIRCUNFERÊNCIA: ARCO, ANGULO CENTRAL, COMPRIMENTO

1º) (UFOP-MG) Um ciclista de uma prova de resistência deve percorrer 500 km em torno de uma pista circular de raio 200 m. Calcule o número aproximado de voltas que ele deve dar.  (Use r=3,14).

a) 398

b) 399

c) 400

d) 401

e) 402

2º) (UFSE) se um arco mede 3780° sua medida sua medida em radiano e:  
a) 19 π 

b) 20 π
c) 21 π 
d) 22 π

e) 23 π 

TERMOQUÍMICA

REAÇÕES ENDOTÉRMICAS E EXOTÉRMICAS.


1º) (MACK-SP) Dizemos que as reações de combustão são exotérmicas porque:
a) absorvem calor 
b) liberam calor 
c) liberam oxigênio
d) são higroscópicas
e) perdem água

2º) (UFJF-MG) Considere os processos a seguir:

I - Queima do carvão
II - Fusão do gelo à temperatura de 25°C
III - Combustão da madeira

a) Apenas o primeiro é exotérmico
b) Apenas o segundo é exotérmico
c) Apenas o terceiro é exotérmico
d) Apenas o primeiro é endotérmico
e) Apenas o segundo é endotérmico

3º) (UFRN) Certo fabricante de leite em pó desnatado, quando fornece as características nutricionais do produto, indica que cada 200 mL de leite, preparado segundo suas instruções, corresponde a 72 kcal. Com base nessa informação e nos conhecimentos sobre termoquímica, pode-se concluir:

a) Em cada 200 mL de leite, 72 mL são de energia.
b) O organismo consome 72 kcal para digerir 200 mL de leite.
c) A absorção do leite, pelo organismo, é uma reação endotérmica.
d) Cada 100 mL de leite consumido libera 36 kcal.
e) Um litro de leite desnatado contém 14,5 kcal

4º) 

INTRODUÇÃO A QUÍMICA ORGÂNICA.

1º) (PUC-RIO 2009) A sibutramina (representada abaixo) é um fármaco controlado pela Agência Nacional de Vigilância Sanitária que tem por finalidade agir como moderador de apetite.

a)      trata-se de uma substância aromática

b)     identifica-se um elemento da família dos halogênios em sua estrutura

c)      sua fórmula molecular é C₁₂H₁₁NCl

d)     identifica-se uma amina terciária em sua estrutura

e)      identifica-se a presença de ligações π em sua estrutura

2º) O composto de fórmula:

apresenta quantos carbonos primários, secundários, terciários e quaternários respectivamente ?

a) 5 , 4 , 3 , 1.

b) 7 , 4 , 1 , 1.

c) 6 , 4 , 1 , 2.

d) 7 , 3 , 1 , 2.

e) 5 , 5 , 2 , 1.

3º) O citral, composto de fórmula:

tem forte sabor de limão e é empregado em alimentos para dar sabor e aroma cítricos. Sua cadeia carbônica é classificada como:

a) homogênea, insaturada e ramificada.

b) heterogênea, insaturada e ramificada.

c) homogênea, saturada e normal.

d) heterogênea, saturada e aromática.

e) homogênea, insaturada e aromática.

4º) Uma cadeia carbônica, para ser classificada como insaturada, devera conter:

a) um carbono secundário.

b) pelo menos uma ligação pi entre carbonos.

c) um carbono terciário.

d) pelo menos uma ramificação.

e) um heteroátomo.

5º) Uma cadeia carbônica alifática, homogênea, saturada, apresenta um átomo de carbono secundário, dois átomos de carbono quaternário e um átomo de carbono terciário. Essa cadeia apresenta:

a) 7 átomos de C.

b) 8 átomos de C.

c) 9 átomos de C.

d) 10 átomos de C.

e) 11 átomos de C.

6º) (Covest-2005) Segundo as estruturas dos compostos descritos abaixo, quais deles não são aromáticos?

a) naftaleno e fenantreno

b) cicloexeno e ciclobuteno

c) benzeno e fenantreno

d) ciclobuteno e fenol 

e) cicloexeno e benzeno

7º)Inicialmente chamada de “droga do amor “, o ECTASY ajudou a impulsionar a cena club nos EUA e Europa , agora começa a aparecer também no Brasil . A maior apreensão desta droga foi feita no ano de 1995 , quando foram tiradas de circulação cerca de 998 pílulas. Segundo alguns especialistas em farmacodependências , o Ecstasy provoca o enrijecimento dos músculos e aumento dos batimentos cardíacos , podendo levar ao superaquecimento  e à desidratação do organismo. Pesquisadores revelam ainda que o uso contínuo da droga pode ocasionar queda no nível de serotonina – hormônio que regula a atividade sexual , o humor e o sono. O resultado a médio prazo seria então contrário ao que se espera ao se ingerir a droga.

             O princípio ativo do Ecstasy é o MDMA cuja fórmula estrutural aparece a seguir; 

 A respeito desta fórmula estrutural , julgue os itens que se seguem

(1) composto apresentado apresenta fórmula molecular C10H15O2N.

(2) Neste composto , existem 2 carbonos que não fazem 4 ligações.

(3) Apresenta cadeia heterocíclica , com os átomos de oxigênio atuando como heteroátomos.

(4) Apresenta átomos de carbono saturados e insaturados.

(5) Não aparecem neste composto átomos de carbono híbridos sp , embora hajam 3 ligações π.

8º) Enem 2013 As moléculas de nanoputians lembram figuras humanas e foram criadas para estimular o interesse de jovens na compreensão da linguagem expressa em fórmulas estruturais, muito usadas em química orgânica. Um exemplo é o NanoKid, representado na figura:

Em que parte do corpo do NanoKid existe carbono quaternário?

1. Mãos.
2. Cabeça.
3. Tórax.
4. Abdômen.
5. Pés.

ANÁLISE QUÍMICA ( FÓRMULA PORCENTUAL, FÓRMULA MÍNIMA E FÓRMULA MOLECULAR)

1º) (SEDUC) A análise elementar de um dos óxidos de nitrogênio apresentou porcentagens, em massa, de 37% para o nitrogênio e 63% para o oxigênio. O composto de nitrogênio analisado corresponde à fórmula:
Dados: Massas molares N = 14g.mol–1, O = 16 g.mol–1
(A) N2O
(B) NO
(C) NO2
(D) N2O3
(E) N2O5

ESTEQUIOMÉTRIA

1º) (SEDUC) Em um determinado recipiente, à temperatura constante, foram misturados, estequiometricamente, amônia e oxigênio para reagirem segundo a equação:
4NH3(g) + 3O2(g)→ 2N2(g) + 6H2O(g) Considerando que a reação foi completa, é possível observar que, em um recipiente fechado, a pressão do sistema deverá

(A) aumentar, se o volume do recipiente for fixo.
(B) diminuir, se o volume do recipiente for variável.
(C) diminuir, se o volume do recipiente for fixo.
(D) aumentar, se o volume do recipiente for variável.
(E) permanecer constante, independente do volume do recipiente.

TITULAÇÃO (ANÁLISE VOLUMÉTRICA)

1º) (FCC-BA) Dois equipamentos de laboratório comumente utilizados em titulações são:?

a) funil de separação e bureta.
b) bureta e erlenmeyer.
c) balão de fundo redondo e condensador.
d)balão volumétrico e cadinho

e) pipeta e mufla. 

2º) (PUC-MG) 10 gramas de hidróxido de sódio impuro são dissolvidos em água suficiente para 500 mL de solução. Uma alíquota de 50 mL dessa solução gasta, na titulação, 15 mL de ácido sulfúrico 0,5 mol/L. A porcentagem de pureza do hidróxido de sódio inicial é:
a) 90%
b) 80%
c) 60%
d) 50%
e) 30%

3º) Para sua completa neutralização, uma amostra de vinagre de 5 mL consumiu 25 mL de uma solução que contém 0,2 mol/L de NaOH. Supondo que o único componente ácido do vinagre seja o ácido acético (CH3COOH), calcule a massa em gramas do ácido, contida em 1 L de vinagre. 

dados: NaOH=40g/mol   CH3COOH=60g/mol.

a) 50 g

b) 60 g

c) 70 g

d) 80 g

e) 90 g

4º) (UFPA) 200mL de uma solução aquosa de HCl 0,20mol/L neutralizaram completamente 50mL de uma solução aquosa de Ca(OH)₂. Determine a concentração em mol/L da solução.

a) 0,04 mol/L

b) 0,05 mol/L

c) 0,06 mol/L

d) 0,07 mol/L

e) 0,08 mol/L

SEPARAÇÃO DE MISTURAS

SEPARAÇÃO DE MISTURAS

1º) (SEDUC)  Os processos de separação de misturas são necessários para identificação e purificação de substâncias. Um desses processos é usado para separar misturas do tipo sólido-sólido e baseia-se na diferença de solubilidade dos sólidos em um determinado líquido. Após a adição do líquido deve-se efetuar uma filtração.

O processo apresentado é denominado:

A) Flotação
B) Levigação
C) Tamisação
D) Dissolução fracionada
E) Sedimentação fracionada

2º) (VUNESP SP) Na separação do café a água quente entra em contato com o pó e é separada no coador. As operações envolvidas nessa separação são, respectivamente:

a) destilação e decantação

b) filtração e destilação

c) destilação e coação

d) extração e filtração

e) extração e decantação

3º)  (MACKENZIE-SP) Necessitou-se retirar o conteúdo do tanque de combustível de um carro. Para isso, faz-se sucção com um pedaço de mangueira introduzido no tanque, deixando-se escorrer o liquido para um recipiente colocado no chão. Esse processo é chamado de: 

a) decantação.
b) filtração.
c) sifonação.
d) centrifugação.
e) destilação.

4º) (U. E. Londrina-PR) De uma mistura heterogênea de dois líquidos imiscíveis e de densidades diferentes podem-se obter os líquidos puro através de:

I – sublimação, II – decantação, III - filtração

a) I é correta     b) II é correta        c) III é correta    d) I e II são corretas     e) II e III são corretas

5º) (Ufpe) Associe as atividades diárias contidas na primeira coluna com as operações básicas de laboratório e fenômenos contidos na segunda coluna.

(1) preparar um refresco de cajá a partir do suco concentrado

(2) adoçar o leite

(3) preparar chá de canela

(4) usar naftalina na gaveta

(5) coar a nata do leite

(     ) sublimação

(     ) diluição

(     ) filtração

(     ) extração

(     ) dissolução

Os números da segunda coluna, lidos de cima para baixo, são:

a) 3, 2, 5, 4, 1

b) 1, 3, 4, 5, 2

c) 4, 3, 2, 1, 5

d) 3, 2, 4, 5, 1

e) 4, 1, 5, 3, 2 

6º) (Mack-SP) O método usado nas salinas para a obtenção do cloreto de sódio, a partir da água do mar, é o da:

a) Evaporação

b) Destilação simples

c) Destilação fracionada

d) Filtração

e) Flotação

7º) (UFMS/2008)  A figura abaixo consiste numa representação esquemática de um sistema de destilação simples. Essa técnica se aplica à separação de misturas homogêneas de sólidos em líquidos.

Considere uma mistura constituída por água em sua forma líquida e cloreto de sódio dissolvido. Ao final do processo de destilação simples dessa mistura, verifica(m)-se:
01. presença de água no Erlenmeyer.
02. presença de cloreto de sódio no balão de destilação.
04. presença de água + cloreto de sódio no Erlenmeyer.
08. presença de água + ácido clorídrico no balão.
16. circulação de água no condensador.

8º) (MACK) Destilação fracionada, liquefação fracionada e fusão fracionada são processos que podem ser utilizados, respectivamente, na separação de misturas:

(Obs.: S = sólido, L = líquido, G = gás)

a) S—L, L—L e S—L    

b) L—L, L—L e S—S 

c) S—L, G—G e L—L           

d) L—L, G—G e S—S           

e) L—L, L—G e S—L

MISTURA DE SOLUÇÕES

MESMOS SOLUTO COM SOLVENTES IGUAIS

1º) (CESGRANRIO RJ)     Duas amostras de soluções aquosas de NaOH – uma de volume 200mL e 0,15M e a outra de volume 100mL e 0,30M – foram misturadas. A molaridade da solução final será:

a) 0,100           b) 0,150             c) 0,200               d) 0,225               e) 0,450

2ª) (FESP) – O volume de uma solução de hidróxido de sódio 1,5 mol/L que deve ser misturado a 300 mL de uma solução 2 mol/L da mesma base, a fim de torná-la solução 1,8 mol/L, é: 

a) 200 mL.             b) 20 mL.        c) 2000 mL.       d) 400 mL.       e) 350 mL.

3ª) (CESGRANGIO-RJ) Um químico precisa preparar 80 mL de uma solução ácida 3,0 M, misturando duas solução de ácido forte HX: uma de concentração 5,0 M, e outra, 2,5 M. Para tanto, o volume necessário da solução 5,0 M, deve ser igual a: 

a) 8 mL 
b) 10 mL 
c) 16 mL 
d) 20 mL 
e) 32F mL

4º) 

MISTURA DE SOLUÇÕES COM REAÇÃO QUÍMICA


1º)